Fórmulas Químicas.

 

Fórmulas Químicas: De los óxidos a las sales.

 

 

 

1.- Clases de compuestos por el número de elementos

 

“CLASES DE COMPUESTOS BINARIOS”


  • ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.- Llevan como ión negativo el O2- y como ión positivo un metal (óxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso. Ej. anhídrido perclórico.- Cl2O7
  • SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS.– Llevan como ión negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso. Ej. sulfuro sódico.- Na2S
  • HIDRUROS.- Llevan como ión negativo el hidruro H1- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Hidruro férrico FeH3
  • PERÓXIDOS.– Llevan como ión negativo el peróxido (O2)2- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. peróxido potásico.- K2O2
  • ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.- Llevan como ión negativo el uro y como ión positivo el H1+ que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido, cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro por hídrico. Ej. sulfuro de hidrógeno H2S, también llamado ácido sulfhídrico.

 

“CLASES DE COMPUESTOS TERNARIOS”

  • HIDRÓXIDOS.- Llevan como ión negativo el (OH) y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso. Ej. hidróxido cálcico.- Ca(OH)2
  • SALES TERNARIAS (OXISALES).Llevan un ion negativo acabado en ato o en ito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Sulfato sódico.- Na2SO4
  • ÁCIDOS OXÁCIDOS.-Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo. — En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico (y en vez de per…ato se nombra per…ico). — En vez de nombrarlo como ito se le nombra como oso (y en vez de hipo…ito se nombra hipo…oso).

 

“CLASES DE COMPUESTOS CUATERNARIOS”

 

Compuestos Cuaternarios

 

Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.

 

·Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.

 

Ejemplos:

 

– NaHSO4 = Sulfato ácido de Sodio.

 

– NaHCO3 = Carbonato ácido de sodio.

 

– K2HSO5 = Sulfato ácido de potasio.

 

·Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico.

 

Ejemplos:

 

– CsRbPO5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.

 

– BaCaCO3 = Carbonato doble de calcio y bario.

 

– CaMgClO4 = Clorato doble de magnesio y calcio”.

 

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos

 

Los oxácidos son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL.
Se obtienen por adición de agua a un anhídrido 

 

 

 

ANHÍDRIDO + AGUA –> ÁCIDO

 

“Los ácidos oxácidos se dividen en:

 

*Ácidos oxácidos normales.
*Ácidos Polihidratados
*Poliácidos
*Tioácidos”

 

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos

 

– En general, se forman de la unión de un anhídrido con el agua.

 

a) Ácidos oxácidos normales:
– Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un anhídrido con la molécula del agua. Para nombrarlos se procede a poner la palabra “ácido” seguido del nombre específico del anhídrido del que proviene dicho ácido.
* Se forman de la siguiente manera:

 

 

 

Anhídrido + H2Oà ácido oxácido

 

Ejemplos:

 

– SO3 + H2Oà H2SO4 ; anhídrido sulfúrico + aguaà ácido sulfúrico

 

– P2O3 + H2Oà H2P2O4 = HPO2 ; anhídrido fosforoso + agua à ácido fosforoso

 

– SeO3 + H2Oà H2SeO4 ; anhídrido selénico + agua à ácido selénico

 

B) Ácidos Polihidratados:
– Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Se sigue la siguiente estructura:

 

 

 

Anhídrido + (N) H2Oà ácido polihidratado.

 

 

 

– Donde “N” es el número de moléculas de agua.
* Para su nomenclatura, según la cantidad de moléculas de agua, se debe tener en cuenta el siguiente cuadro:

 

 

 

 

 

ESTADO DE OXID. IMPAR

ESTADO DE OXID. PAR

PREFIJO

COMBINACIÓN

PREFIJO

COMBINACIÓN

META

Anh + H2O

META

Anh + H2O

PIRO

Anh + 2H2O

PIRO

2Anh + H2O

ORTO

Anh +3 H2O

ORTO

Anh + 2H2O

 

* Nota: El prefijo “ORTO” se omite con los ácidos de: B, P, As y Sb. El prefijo “META” se puede omitir.

 

Ejemplos:

 

– 2SO3 + H2Oà H2S2O7 ; ácido pirosulfúrico.

 

– N2O3 + 3H2Oà H6N2O6 = H3NO3; ácido ortonitroso.

 

– SeO3 + H2Oà H2SeO4 ; ácido metaselénico o ácido selénico.

 

c) Poliácidos:
– Son ácidos que se caracterizan por que en su molécula presentan más de un átomo del átomo cuyo anhídrido proviene el ácido.
* Para formarlos se sigue la siguiente estructura;

 

 

 

(N) Anhídrido + 1 H2O—> ácido poliácido

 

– Donde “N” es el número de elementos no metales, los cuales se indican usando los prefijos: di (2 átomos), tri (3 átomos), tetra (4 átomos). Éstos prefijos se colocan antes del nombre específico.

 

 

 

Ejemplos:

 

– 2SO3 + H2Oà H2S2O7 ; ácido disulfúrico

 

– 3P2O3 + H2Oà H2P6O10 = HP3O5 ; ácido trifosfórico

 

– 4SeO3 + H2Oà H2Se4O13; ácido tetraselénico.

 

d) Tioácidos:
– Se forman al sustituir parcial o totalmente los átomos de oxígeno de un ácido oxácido (Normal, Polihidratado o Poliácidos), por igual cantidad de átomos de azufre. Para nombrarlos se utilizan los prefijos: tio (cuando sustituye un átomo de oxígeno), ditio (cuando sustituye 2), tritio (cuando sustituye 3) etc, sin embargo cuando sustituye la totalidad de oxígenos. Éstos prefijos se colocan antes del nombre específico.

 

 

 

 

 

Ejemplos:

 

– TeO3 + H2Oà H2TeO4 ; (sustituyendo) à H2TeO3S (ácido tiotelúrico)

 

– P2O3 + H2Oà H2P2O4 = HPO2; (sustituyendo) à HPOS (ácido tiofosforoso)

 

– SeO3 + H2Oà H2SeO4 (sustituyendo) à H2SeS4 (ácido sulfoselénico)

 

 

 

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas.

 

Ácidos Oxácidos Normales

Ecuación

Nomenclatura

Tipo de nomenclatura

SeO3 + H2Oà H2SeO4

Ácido selénico

Tradicional

N2O3 + H2Oà HNO2

Ácido nitroso

Tradicional

B2O3 + H2Oà HBO2

Ácido bórico

Tradicional

SO3 + H2Oà H2SO4

Ácido sulfúrico

Tradicional

F2O7 + H2Oà HFO4

Ácido perfluórico

Tradicional

Polihidratados

Ecuación

Nomenclatura

Tipo de nomenclatura

2SO3 + H2Oà H2S2O7

ácido pirosulfúrico.

Tradicional

F2O3 + 3H2O à H3FO3

Ácido ortofluoroso

Tradicional

N2O3 + 3H2Oà H6N2O6

ácido ortonitroso.

Tradicional

2SiO2 + H2Oà H2Si2O5

Ácido pirosilicico

Tradicional

SeO3 + H2Oà H2SeO4

ácido selénico

Tradicional

Poliácidos

Ecuación

Nomenclatura

Tipo de nomenclatura

2SO3 + H2Oà H2S2O7

ácido disulfúrico

Tradicional

3N2O5 + H2Oà HN3O8

Ácido trinítrico

Tradicional

4Br2O5 + H2O à H2Br8O21

Ácido tetrabrómico

Tradicional

3P2O3 + H2Oà HP3O5

ácido trifosfórico

Tradicional

4SeO3 + H2Oà H2Se4O13

ácido tetraselénico

Tradicional

Tioácidos

Ecuación

Nomenclatura

Tipo de nomenclatura

H2TeO4 ; (sustituyendo) à H2TeO3S

ácido tiotelúrico

Tradicional

H2P2O4 = HPO2; (sustituyendo)à HPOS

ácido tiofosforoso

Tradicional

H2SeO4 (sustituyendo) à H2SeS4

ácido sulfoselénico

Tradicional

H2CO3 (sutituyendo) à H2COS2

Ácido ditiocarbónico

Tradicional

H2SiO3 (sutituyendo)

à H2SiS3

Ácido Sulfosilicico

Tradicional

 

5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas.

 

“SALES OXISALES”:

 

SALES OXISALES NEUTRAS.- Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.

Ejemplos:
CaSO4 Sulfato de Calcio
NaClO Hipoclorito de Sodio

SALES OXISALES ACIDAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.

Ejemplo:
CO3LiH Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio
PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio

SALES OXISALES BÁSICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.

Ejemplo:

SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico
NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio

SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.

 

Ejemplos:

 

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

 

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y                                                      Amonio                

 

SALES OXISALES MIXTAS. Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.

Ejemplos:
NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata
C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

 

SALES HALOGENAS:

 

SALES HALÓGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

 

 

 

En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.

 

 

 

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HÍDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.

 

 

 

Ejemplos:

 

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O     Cloruro de Calcio

 

BrH + K (OH) = BrK + H2O       Bromuro de Potasio

 

FH + Na(OH) = FNa + H2O      Fluoruro de Sodio

 

 

 

SALES HALÓGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

 

La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.

 

 

 

Ejemplos:

 

SH2 + Li OH = SHLi + H2O      Sulfuro ácido de Litio

 

                                                      Bisulfuro de Litio

 

TeH2 + KOH = TeHK + H2O    Telurio ácido de Potasio

 

                                                                  Bitelurio de Potasio

 

 

 

SALES HALÓGENAS BÁSICAS.– Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

 

 

 

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.

 

 

 

Ejemplos:

 

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O   Yoduro básico de Estroncio

 

                                                      Subyoduro de Estroncio

 

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario

 

                                                                  Subastaturo de Bario

 

 

 

SALES HALÓGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE.

                                                     

 

SALES HALÓGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

 

 

 

 

 

Ejemplos:

 

 

 

                             FClCa  Fluoruro Cloruro de Calcio

 

                             SBrZn  Sulfuro Bromuro de Zinc”

 

6.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

 

Las sales son compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos, se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.

 

SALES OXISALES NEUTRAS:

Catión

Anión

Fórmula

Bis[trioxobromato(V)] de calcio

Ca+2

BrO3

Ca(BrO3)2

Oxoclorato(I) de sodio

Na+

ClO

NaClO

Tris[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio

Al+3

SO4-2

Al2(SO4)3

Bis[tetraoxofosfato(V)] de magnesio

Mg+2

PO4-3

Mg3(PO4)2

Tris[trioxonitrato(V)] de hierro(III)

Fe+3

NO3

Fe(NO3)3

 

SALES OXISALES ÁCIDAS:

Catión

Anión

Nombre

 

NaHCO3

Na+

HCO3

Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio

Fe(HSO4)3

Fe+3

HSO4

Tris[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de hierro(III)

Ca(HSO3)2

Ca+2

HSO3

Bis[hidrogenotrioxosulfato(IV)] de calcio

Ca(H2PO4)2

Ca+2

H2PO4

Bis[dihidrogenotetraoxofosfato(V)] de calcio

K2HPO4

K+

HPO4-2

Hidrogenotetraoxofosfato(V) de potasio

 

SALES OXISALES BÁSICAS:

 

SAL BÁSICA

SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

Mg(OH)NO3

hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio

hidróxido-nitrato de magnesio

nitrato básico de magnesio

Cu2(OH)2SO4

dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

dihidróxido-sulfato de cobre (II)

sulfato dibásico de cobre (II)

Hg(OH)NO3

hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio

hidróxido-nitrato de mercurio (II)

nitrato básico de mercurio (II)

Ca(OH)Cl

hidroxicloruro de calcio

cloruro-hidróxido de calcio

cloruro básico de calcio

Ca(OH)NO3

hidroxitrioxonitrato (V) de calcio

hidróxido-nitrato de calcio

nitrato básico de calcio

 

SALES OXISALES DOBLES:

 

– KLiSO3 = Sulfato doble de litio y potasio.

 

– NaBaPO4 = Fosfato doble de bario y sodio.

 

– NaLiSO3 = Sulfato doble de litio y sodio.

 

– CsRbPO5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.

 

– BaCaCO3 = Carbonato doble de calcio y bario.

 

– CaMgClO4 = Clorato doble de magnesio y calcio.

 

Sales Haloideas Neutras:

 

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O       Cloruro de Calcio

 

BrH + K (OH) = BrK + H2O        Bromuro de Potasio

 

FH + Na(OH) = FNa + H2O       Fluoruro de Sodio

 

Sales Haloideas Acidas:

 

SH2 + Li OH = SHLi + H2O       Sulfuro ácido de Litio

 

                                                      Bisulfuro de Litio

 

TeH2 + KOH = TeHK + H2O      Telurio ácido de Potasio

 

Bitelurio de potasio

 

Sales Haloideas Básicas:

 

IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O     Yoduro básico de Estroncio

 

                                                      Subyoduro de Estroncio

 

AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario

 

                                                                  Subastaturo de Bario

 

Sales haloideas Dobles:

 

SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

 

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y                                                                                     Amonio                                                                    

 

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio.

 

Químicamente, el hipoclorito de sodio (NaOCl), es una sal formada de la unión de dos compuestos químicos, el ácido hipocloroso y el hidróxido de sodio, la formula química de este compuesto es la siguiente:

 

NaOH + HOCl = NaOCl

 

Se usa principalmente como agentes blanqueadores o desinfectantes. Ambos forman parte de blanqueadores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.

 

La cantidad de hipoclorito de sodio que se consigue producir con el método propuesto – y que permite obtener una concentración de producto activo semejante a la que se presenta normalmente en comercio- es notable si se considera que en una hora de tratamiento de electrolisis se consigue obtener una cantidad de desinfectante concentrado suficiente para convertir en potable -según los stándar higiénico sanitarios europeos- el agua para beber de un total de cerca de 500- 800 personas por día, y es precisamente el agua destinada al consumo humano la que resulta responsable de la mayor parte de las epidemias como por ejemplo el tifus, salmonelosis, cólera y gastroenteritis.

 

8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

 

Los compuestos inorgánicos disueltos o dispersos en el agua. También desechos ácidos, alcalinos y gases tóxicos disueltos en el agua como los óxidos de azufre, de nitrógeno, amoníaco, cloro y sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico). Gran parte de estos contaminantes son liberados directamente a la atmósfera y bajan arrastrados por la lluvia. “Debe tenerse en cuenta que su mezcla, en función de la composición y la concentración, puede producir alguna reacción química peligrosa con desprendimiento de gases tóxicos e incremento de temperatura.